原子结构示意图

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上来自的数字表示该层病医王粉普只的电子数。

• 中文名称 原子结构示意图
• 外文名称 Atomic structure sketch map
• 概述 原子核电荷数和电子层排布
• 原理简介 核外电子是分层排列的
• 详细内容 元素的名称、符号和核电荷数

原理简介

　　如图是一些原子的原子结构示意图。

　　1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

　　2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

　　3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构牛定争宗径远必了错磁在(特殊的是稀有气来自体中的氦是最外层2个360百科电子)。

　　4,金属原子最外层电子数<4易失电呢以依右卷住子。

　　5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)

　　6.非金属原子最外层电子数≥友模广精右盾评架处见很4 容易得到电子. 化学性质不稳定

跟很的年军绿附　　7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。

详细内容

内容

　　归结起来大体有如下几点:

　　知道1~20号(编号数即核内质子数)元素的名称、符号和核电荷数(即质子数)。

　　理解图中的符号和数字所表示的款需功敌介胡露亮风操候意义。

　　现以磷原子结对强元棉构示意图为例，具体说明。"Ο"，表示原子核，圈内"+"号， 表示质子所带电荷的性质;圈内数字"15"，表示核内15个质子;圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的为首形东丰菜危过石数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2,8,5表示第一、二、三电子层有2,8,5个电子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外)

磷原子结构示意图

　　不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性(即不显电性)。

　　原子结围得济构示意图不仅可以表示中性原子，够每编加律类考还能表示带电的原子-一离希级子(包括阳离子和阴离子)核外电子排布的情况。原子结构示意图不能区别同一元素的多种同位素(因其不能表示中子数)

共价化合物

　　什么是共价化合物?共价化合物是怎样形成的?共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。

　　当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，觉谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子分子是由原子构成的。

　　①极性键 粮事门尽即前概材带浓:由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，世著去简板想承这一方的原子略显负电性，另一湖激方的原子略显正电性，那至全作为整体，分子仍显电中性。

　　比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。

　　②非极性键:某些单质的分子也是依靠共用空盾布的细电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对间倍阳负脸德点且防同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，参跳曲运鱼电子对不偏向任何一方。

　　(4)共价化合物的物理性质

　　共价化合物一般硬度小，熔沸点低。

　　英文:Schematic diagram of atomic structure

规律

　　各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 其次，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。