(见容量分析)过程中溶液性质。滴定曲线大致:①用浓度的对数函数表示(如图1和来自图2 中的pH和pZn，p即常用对数的负值)。由曲线等当点附近的变化，可以判定能否用指示剂确定终点，并据此选择合适的指示剂;用正比于360百科浓度的某种性质表示，滴定曲线是两条直线，只是在等当点附近有些弯曲，由两直线(或其延长线)的交点确定终点。仪器分析方法确定终点大多是这种情况。
滴定曲线中最重要的是酸碱滴定(见酸碱滴定法)曲线。图1表示分别用 0.1Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸360百科、硼酸的滴定曲线。
用氢氧化钠滴定盐酸时，在等当点附近，曲线几乎是垂直线，表示加入少量氢氧化纳时pH会发海创研五百生很大的变化，称为滴定突拉矿杂很加象跃。在等当点前0.1%到等当点后0.1%之间，溶液的pH由4.3变为润阀煮9.7，相当于加入一滴氢氧化钠溶液继象答浓洋交套侵染绿苏能使 H的浓度改变几十实万倍。pH突跃范围为4.3~9.7,此范围很大，包括从弱酸性到弱似值必碱性区域臭讲龙。因此，在弱酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙、甲基红)和在弱碱性范围喜放制始欢训身振饭内变色的指示剂(如酚酞)都适用。由于滴定曲线突跃洪境寒大，带行所万终点变色敏锐。
乙酸为弱酸(pKa=4.76,K采觉胶色轮垂装安a为离解常数)，其 pH突跃范围为7.7~9.7，只有两个pH单位，且处于弱碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚客声球同待阿显特酞。如果用甲基橙为指示剂，在滴定终点时，被中和的乙酸大约只有30%，且变色缓慢。
如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸(pKa=9.25),在等当点附近，曲线很平，几乎没有突跃，就是说，加入大量氢氧化钠溶液时pH的变化很小，即使找到在等当点变色的指示剂，颜色变化也必定是极其缓慢的，实际上将无法确定终范构移件完径肉划点。
用酸滴定碱的情从留创呼坐批笑诗且百入况与碱滴定酸类似，强酸滴论小取定弱碱的突跃范围处于酸性范围内，被滴定的碱道牛轿越弱，突跃越小，就难以用指示剂确定终点。为使突跃加大，一般选强酸、强碱为滴定剂，而且浓度不能太小。
其他各类滴定曲线与酸碱滴定曲线类似，只是表示的方法不同。在络合滴定(见络合滴定法)曲线(图 2)中，以pΜ代替pH(Μ为金属离子浓度);在沉淀滴定(见沉淀滴定法)曲线中,也以pΜ代应众越替pH;在氧化还原滴定帝紧验烈些庆伤剧等(见氧化还原滴定法)曲线中，则以电位 E代替pH。
滴定曲线可由计算求得，也可通过测定电位直接得到。用指示剂变色兰斯给确定终点利用了等当点附近离子浓度的较大变化，只有在反应比较完全和pH突跃范围大时变色才明显。如果因其反应完全度低、突跃太小，可利用其他性质，如电导、吸光度的变化作测定，称为电导滴定(见电导分析法)和光度滴定。两法中记录整个滴定过程中溶液性质的变化，由两条直线(或其延长线)的交很威项移时起额绍云点确定终点(图3)止序局粮年晚止式王标。如果海壳弃洪反应比声卷二形副再华讨铁聚谈较完全，则等当点及其附近的点都在两条直线上;对反应完全度较差的滴定，等当点及其附近的点虽然不在两条直线上，但由两条直线的延长线相交，仍可较准确习记键奔地确定终点。嫌店
关注微信