在电解质溶液中，正极是指氧化剂接受电子产生氧化还原反应的地方，负极是指还原剂供给电子产生的还原还原反应的地方。正极和负极在电解质溶液中是一些化学反应的基本位置，是电解反应能够进行的基础。
在电源的作用下，电解液中的化学物质会在电极上与电子发生作用，发生氧化还原反应。此时，正极（阳极）电位较高，是氧化反应进行的地方，它会吸引阴离子，导致阴离子游离激活，电离产生新的阴离子。负极（阴极）电位较低，是还原反应进行的地方，它会吸引阳离子，导致阳离子游离激活，电离产生新的阳离子。
正极和负极在电解液中各自承担着不同的化学反应，共同完成电解过程。正极和负极的电位差能够产生电场，将电解液中的离子从正极传输到负极，从而完成氧化还原反应。在电解过程中，正极会将外部电子吸引，将离子中的电子取走，发生氧化反应。负极则放出电子，将外部电子导入离子中，发生还原反应。
正极和负极也起到了阻止反应进行的作用。当电极电位太高（正极）或太低（负极）时，反应就无法继续进行，导致电极表面产生气泡、生锈、腐蚀等现象。
正负极的选择需要根据电解液中的化学物质属性来进行。通常情况下，正极选择非官能团含氧化还原基团、氢氧根离子或羰基等相对较强氧化剂；负极则选择空闲d-电子较多的元素，如金属、碱金属或贵金属等。此外，电解质的溶解度、粘滞性、抗污染性等特性也需要考虑在内。
电解图是一种用于描述电解过程的图表。在电解图中，通常以箭头表示电子流动方向，以正极和负极符号表示电极的位置。在有些电解图中，还会用其他符号表示电解液中的化学物质的类型和浓度，以及反应过程中的气体和溶液。
正极和负极的符号也有不同的表示方法。在国际电化学标准中，正极通常使用阳极符号，是一个省略了中间斜线的三角形图案；负极则使用阴极符号，是一个带有短横线的三角形图案。在一些文献或实验操作中，也会使用+和-符号来表示正负极。
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