在讨论电枢反应之前，我们需要先熟悉一下化学电池的结构，化学电池的核心部分是电解质溶液，分别放置在两个电极之间，这两个电极固定在容器的两端，可以将它们称为正极和负极。在电池工作期间，电子会由负极流向正极，并在流过电解质溶液时与溶液中的离子发生反应，导致氧化还原反应的发生，从而产生电能。
在化学电池中，电极反应发生在电极和电解质之间的边界上。电极反应分为两种类型：氧化和还原。
当电子从负极流向正极时，负极电极上的金属原子或离子会失去一些电子，变成更高电量的离子或原子，这个过程称为氧化反应。例如，在铅酸电池中，负极的铅电极会氧化为铅酸盐。
在电池中，正极接受电子，从而在正极处发生还原反应。还原反应相当于反向的氧化反应，它将离子还原为更低电量的形式。例如，在上面提到的铅酸电池中，正极的过氧化铅会还原为含氧化铅的物质。
电极反应不是完美的，它们产生的化学反应会导致一些问题。特别是，电极反应会减少电流产生器的电内阻，因此会导致电池输出功率的降低。另外，氧化过程会导致电极的腐蚀，从而降低电极的寿命。
为了降低电极反应的消耗和延长电池的寿命，制造商通常使用各种方法来限制电极反应。首先，他们可以使用与电解质溶液不同的材料制造电极。例如，在锌碱电池中，锌极由锌和氢氧化钾溶液制成。由于氢氧化钾溶液不能氧化锌，它们可以抑制锌极的腐蚀。
其次，他们可以在电解质溶液中加入添加剂，这些添加剂可以提供额外的物质，在发生氧化反应时捕捉电子。例如，在锌碱电池中，使用了一种名为铁氰化钾的添加剂，它会在锌极上和氢氧化钾共同工作以抵消氧化反应效果。
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