在化学电池中，电位差是驱动电荷流动的力量，电位差是通过将两个半电池的电位进行比较来确定的。但是，将两个半电池连接在一起时，一个半电池的溶液中的化学物质可能会反应，并且在半电池与该溶液接触时，在另一个半电池中发生反应。这些反应可以抵消或增强电动势并影响测量的准确性。因此，为了测量电动势的准确值，需要在一个标准态下进行测量。这就引出了式电位这个概念。
式电位是在标准状态下的电解电池电势。标准状态通常是指斯特拉斯堡（Strausbourg）温度下的1mol / L浓度，对于金属溶液，气体和电解液，通常是1个大气下的气压。
式电位可以通过以下公式计算：
E0（A / B）= E0（A）- E0（B）
其中E0（A / B）是电解电池A / B的式电位，E0（A）是半电池A的标准电势，E0（B）是半电池B的标准电势。该公式适用于电池中任何两个半电池之间的电动势计算。
式电位是衡量一种化学物质氧化还原能力的重要指标，它对于化学反应的进行起着至关重要的作用。它可以告诉我们，如果将一个物种与另一个物种放在一起，它们是否会进行氧化还原反应，以及在什么条件下这个反应将进行。例如，在污染控制，环境处理和化学工业中，知道化合物的式电位可以帮助确定潜在的氧化还原反应路径。这些信息对于控制化学反应具有重要的意义。此外，通过测量电位的变化，可以确定一个过程中的能量转换。
式电位有广泛的应用，比如在电池，金属腐蚀，腐蚀控制，环境控制和化学工业等。作为一个氧化还原性质的度量，它被用于预测化学反应的方向，例如在锌空气电池中，在阳极中锌被氧化创建电流，认识到增加电阻或添加电子电路都会减少电池电动势，建立式电位可以帮助我们更好的理解电化学反应。此外，通过控制成对反应物的交互，化学工程师可以利用式电位来生成对于生产有用的化合物。
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