隔膜是电池中非常重要的一个部分，作为电解质的一种形式，可以有效防止电池正负电极的短路和混合，从而维持着电池的性能和寿命。但是，隔膜能够阻止离子的同时，为什么不能阻挡电子呢？下面我们从几个角度详细解答这个问题。
电子和离子是两个完全不同的物质概念，电子是原子的基本组成部分，具有负电荷；而离子则是原子或分子失去或获得电子而带有电荷。在电池中，隔膜起到阻止电解质中带电离子的交换作用，但是电子具有更强的活性和传递能力，穿透隔膜的可能性非常高。
因此，即便隔膜的孔径非常小，仍然难以防止电子通过，这也是隔膜不能阻挡电子的一个主要原因。
隔膜的材料决定着它的特性，例如，常用的聚丙烯和聚乙烯都是电绝缘体，因此不能导电。虽然有些隔膜材料如聚酰胺等具有一定的导电性，但是对于电池来说，这种导电性将导致电池内部的混合和短路。
同时，隔膜可以看作是电池中一个重要的离子传输通道，它的孔径大小决定着离子传输的速率。因此，如果要通过隔膜控制离子传输速率，必须尽量减小隔膜孔径的大小，这也就限制了电子的穿透能力。
电子和离子在电池中的作用机制也是不同的，离子被存储在电解质溶液中，可以通过电子转移来实现正极和负极之间的转移。而电子则是通过电极上的化学反应来实现电荷转移的。
因此，离子的传输速率主要受隔膜的影响，而电子的传输速率主要受极板和电解质的影响。虽然隔膜的主要作用是防止正负极之间的直接碰撞，但是根据电子和离子不同的作用机制，电子还是很容易穿透隔膜进入另一个极板。
最后一个原因可能比较简单，因为电池的设计几乎没有考虑到防止电子穿透隔膜这一问题。由于电子的质量非常轻，其动能和速度都非常高，穿透小小的隔膜对电子来说并不是难事，因此，想要通过结构设计来限制电子的穿透几乎是不可能的。
总的来说，电池隔膜不能通过电子这一问题是多方面因素综合作用的结果，虽然隔膜的孔径越小，抵御电子的效果越好，但是这也会限制离子的传输速率和电池的性能，因此很难同时考虑所有因素。
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