夺电子能力，也叫电子亲和力，指的是一个原子或离子中，在电子气层中获取一个电子，使自身成为阴离子的能力。具体来说就是指一种化学物质从其他化学物质中减少一个电子的能力。夺电子能力强的元素往往会对其他元素中的电子施加较大的吸引力，从而容易将这些电子吸过来。夺电子能力是描述离子键和共价键形成的重要参数之一，是解释化学反应本质的基本概念之一。
夺电子能力对于元素的化学性质有重要的影响。夺电子能力越强，元素的化学性质就越活泼，化合物的化学键就越容易形成，反之则越不容易。比如说，氧和氟的夺电子能力都非常强，因此可以和大多数其他元素形成化合物。而金属元素的夺电子能力比较弱，因此它们会更容易失去电子，形成带正电荷的离子。
夺电子能力也对元素的还原性造成影响。夺电子能力强的元素会很难接受电子，因此它们的还原性就很差。相反，夺电子能力较弱的元素则容易吸收电子，因此它们具有很好的还原性。
夺电子能力通常以电离能作为参考，电离能可以用来描述原子或离子中一个电子被释放的能量。夺电子能力越大，电离能就越小。
夺电子能力的量纲通常是千焦耳每摩尔（kJ/mol）或电子伏特（eV）。其中，1千焦耳分别等于96.48电子伏特。因此，在夺电子能力的比较中，1eV的变化应该与1.6×10^-19焦耳同步变化。但是，氧和氟这类夺电子能力很强的元素，其夺电子能力要比电离能高出数倍以上，因此需要特殊的计算方法。
夺电子能力在有机化学中扮演着非常重要的角色。有机化学中的各种化合物都具有不同的夺电子能力，通过调节化学反应过程中的夺电子能力，可以有效地控制反应的进行。例如，当氧原子夹杂在碳原子之间时，它往往会在反应中扮演大量的催化剂角色。这是因为氧原子具有较强的夺电子能力，可以吸引周围反应物中的电子，从而促进反应的进行。
在有机化学中，夺电子基团（如羧基、酮基、烯基等）的引入能够改变分子体系中的电荷分布，从而产生一些新的化学性质。
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