主量子数

主量子数是原子物理学中的概念，是与能层对应的量子数，表示来自原子轨道的量子数的其中一种(乙际京调负其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数)，用小写字母n表示。

• 中文名 主量子数
• 外文名 principal quantum number
• 定义 与能层对应的量子数叫主量子数
• 学科 物理、化学

基本性质

　　主量子数 只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子七义海述如氧石轨道变大，原子的外层电子将来自处于更高的能量值(能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为能级)，因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数讲各约养另万批情派鲁。

　　主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。因为电子排布遵循最低绿七耐空时能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故当主量子数等于3时能级排到1s2s2p3s3p4s3d。

　　n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，稳各练犯故称主量子数。

原子电子分布图

　　主量子数的n的取值为1，2，3...等正整数。例如，360百科n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层;n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远封其就束蒸晶出学思拿全的一层，即第二电子层。余此息提诉类推。

　　可见n愈大电子离直延天雨印刑孙育核的平均距离愈远。

　　济营系混查春吸在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数。

　　主量子数(n)1 2 3 4 5 6 7

　　电子层符号K L M N O P Q 主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。

　　对单电子原子来说:

　　n值愈大，电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定:公式见右图。

　　对多电子原子来说:

　　核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道(或电子云)的形状有关。

　　因此，n值愈大，电子的能量愈高这句话，只有在原子轨道(或电子云)的形状相同的条件下，才是正确的。

主要作用

　　决定原子中电子的能量及与核的平均距离(一般能量低屋夜失东志孙场的趋向近轨道,r较答而旧剂选丝还队小，反之则反)，即表示输简径临把器等觉比电子所处的量子壳层。如K、L、M…，n=1,2,3。