化学单位
[gram molecule] 以克计的化合物或元素的重来自量，其量在数值上等于该化合物或元素的分子360百科量。
和国际标准单位制(IS)的摩尔(mol)表示同一个意思。例如:1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol;1 gram-atom 氢气= 1mol 氢气。不过，现在已经废弃不用了。
化学物质的量就是摩尔来自。摩尔概念发明之前，化学方程式中的系数之比，只表示分子个数之比，它对应着相对分子质量之比，例如
刚没冷川投续材游 3H2 + N2 == 2NH3
表示:3个氢分子，与1个氮分子反应，可以生360百科成2个氨分子。
因此热次十区比跟，化学方程式只有目末技金品离导将架社造理论义意，对于实际生产没有什么用处。
有了'摩尔'概念，化学方程式中的系数之比，除旧含意外，又有了新含意--表示摩尔数之比，它对应着物质的绝对质量(克数)之比，例如
3H2 + N2 == 2NH3
表示3摩尔氢气(6克)，企工基置测般刻那诉与1摩尔氮气(28克)反应，可以生产出2摩尔氨(34克)
●于是，摩尔概念就把原本只有理论宣再密材斗波益义意的化学方程式，跟实际生产联系起来。
OO摩尔(mol)的原征也武雨技始名称叫克分子，也就是说:原来的1克分子就是1mol。
克分子的定义--
用克表示的任何物质的绝对质量，如果在数值上等于它的分子量(相对分子质量)，这群物质的绝对质量就叫1克分子。 这正是现在通用的mol概念。1mol任何物质的绝对质量在数值上等于其相对分子量。
OO 由克分子的定义，可有如下推论--
绝对质量为1克分子的任何物质，其所含的分子数，一定相等，这个数目，称为阿伏伽德罗常数(阿氏是分子概念的启蒙者)。
阿氏常数可以通过实验测定。
OO 1975年，在世界化学大会上，废除克分子概念，而级总例致镇杨整热煤丝把克分子概念的推论--通过实验测定的阿氏常数--作为出发点，重新定义了关于摩尔(盐曲升植利费司浓mol)的概念:
摩尔的定义
示物械期握天针垂月 分子数目为阿氏常数的任将兵征项何物质，称为一摩尔分子。
原子数目为阿氏常数的任何原子群，称为一摩尔原子。离子数目为阿氏常数的任何离子群，称为一摩尔离子。
OO从摩尔概念的定义，可有如下推论--
用克表示的一摩步始层裂掉整校征牛合尔任何物质的绝对质量，在数值上经一定等于它的相对分子质量--这称为'摩尔质量'，写为 ××石无g /mol, 读为每摩××克。例如，氢气的摩尔质量，是每摩2克(2g / mol)，氮气的摩尔质量，是每摩28克(28g / mol)，氨的摩尔质量，是每摩17克(17g / mol)。
物质的量
是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA
可以进击坚资功经激用一个例子来比方
一个班要分小组
践针识发合为确层必有坐 物质所含微粒数 可看作一个班的所有学生人数49个
未划点买 阿伏加德罗常数(NA受排) 可看作学生的个数7个(即每支片载必脸宁凯失总丝括7个人一组)
物质的量就是49除以7=7(组)可把这组看做物质的量的单位 摩尔，则这个班的小组数为7摩尔
19世纪以来,化学已由记忆的科学,变成了理解的科学。对物质的量及其相关知识，首先应当理解。非如此，不能收事半功倍之效。死记硬背公式，对个别人也许有效，而对多数人来说，肯定收效不大。
摩尔概念是一个桥梁,它把物械希果利损神训质的绝对质量(克数),跟分子的相对质量来自,联系起来.
如果一群分子,它的绝对质量用克表示,而数值上等于分子的相对360百科质量,那末,这群分子的数目,一定等于阿氏常数.例如,质量为2克的氢气分子型洲看队活群,群中分子的数目,一定等于阿矛或不守富氏常数.质量为32克的氧气分子联半节讲造祖看群,群中分子的数目,一定等于阿氏常数.质量为44克的CO2分子群,群中分子的数目,一定等于阿氏常数.
于是,就把分子数目等于阿氏常数的一群分子,称为1摩故尔分子--这样，就把把物质的绝对质量(克数),跟分子的相对质量,联系起来了.
由于反应方程式是以诉头内分子为单位的反应简明记录，摩尔概念就使本来只有理论意义的反应方程式，有了敌个却初上实际意义。
例1 今有铁粉若干克，与足量盐酸脸八元出反应，生成了1.6升氢气(标况体积)，求铁粉的质量
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
如果使用摩尔概念，计算就十分简单，如果不用摩尔概念，计算就无从入手--克与升如何对应?
三、物质的量就是摩尔数(多少摩尔)，用n表示。
n == 其千送贵理m / M
式中
n--摩尔数(多少mol)
流晶告死装家均面止留 m--物质的(绝之干管死推回本规车尔技对)质量(g)
M--物质的摩尔质量 (g /mol)
物质的摩翻运条女根照盟圆确越案尔质量就是1mol分子的绝对质量，计量单位是克，数值上等于分子的相对质量。
n == v /(22.4升/ mol)
式中
n--摩尔数(多少mol)
v--气体的(绝对)体积(升)
22.4升/ mo--气体的摩尔体积
四、回顾例1
Fe + 2HCl == Fe应量早理高距应妒研则Cl2 + H2
1…………………………1(摩尔数之比)
X/56……………………1.6/22.4(摩尔数之比)
得
X==4(g)
另外关于摩尔计算要掌握住总结公式这个技巧:
1、要明确基本的定义的计算式
(1)n=m/M，n是物质的量(mol)，m是质量(g)，M是摩尔质量(g分养复高告列代至宪松乎/mol)
(2)n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
(3)n=V/V抓m，V是气体的体积(L)，Vm是一定条件下的气体摩尔体积(L/mol)，在标准状况下，Vm=22.4L/mol
(4)n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L)，V是溶液的体积(L)
2、易秋点洲知道和熟练常见的转换及推论的公式
(1)物质的量浓度(c)与质量分数(w)之间的转换
c=1000dw/M，d是溶液的密度(g/cm3)，M是溶质的摩尔质量(g/mol)
(2)饱和溶液的质量投花跟分数(w)与溶解度(s)之间的转换
w=s/(100+东室短力修始你观力回助s)
(3)相同状况下，气体的体积之比=物质的量之比=气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
(4)相同状况下，气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2=32
这一条，经常用到其它的，可能还会有，但用处不大，另外，也没必要把所有的都背下来，记住上面的几个基本的，再注意题目，就可以了。
关注微信