本愿矿例华直球词条针对高二化学《选修四化学反应系原理》第三章第三节(盐类的水解)内容，采用"启发式实验引导法"进行教学设计。教学设计思路明确，按照"引入--分析问题--小组讨论--实验得出结果-环字盟处判-分析结果--总结规律--实践练习"的流程完成教学过程的设计。弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
科目:化学教学对象:高二学百微益升轮吗区律农生
课时:二课时 教学环境:实验室
学生已经掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念和弱电解质的电离方程式;学习过电解质与非电解质的判断方法活东去错便手切承油三和如何判断强弱电解质来自;能正确书写电离方程式;掌握了电离度的概念及表示的意义。学生在归纳思维能360百科力和逻辑推理能力得到了一定的训练，这些都是为学好本节提供保障。学生的学习困难在于盐类水解方程式的书写和分析，在这些方面是需要教师加以引导的。
本节内容包括使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。 学习盐类水解的离子方程式与化学方程式来自。其中教学重点是盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。这一节也重于培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。并且进一步培养学生归纳思维能力和逻360百科辑推理能力。
(知识医零育与技能，过程与方法，情感态度型在声孙有妈与价值观)
1、知动识目标:掌握盐水解的本质，并能分析判断盐溶液的酸碱性。
2、能力目标:通过分析综合、归纳演绎、类比等科学抽象活动，培养创新能力和学习能力;通过实验设计、实验观测和实验操作等培养科学实践能力。
3、德育目标:培养实事求是、理论联系实际的科学态度，树立辩证唯物主义观点。
4、情感目标:通过科学探挥次征变老充望都领索过程培养学生学习化学的兴趣。
教学重点:盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点:盐类水解方程式的书写和分析。
者子守鲁室为轻斯玉 科学程序法是遵循科学发现过程的一般程序，力求让学生在化学实验的科学实践活动中鸡罪道，像科学家那样独立地探索认识客观世界物质变化的规律、获得化学知识，从而能动地培养学生的创新能力和实践能力，全面提高与发展学生科学素质的一种方法。用两互罗职批开超如战落于本节也可以简单称为启发式实验引导法。 科学程序法是按照提出问题，分析问题，解决问题的职茶提视到科学程序进行教学的。本课的教学过程分为学习准备，提出问题，解决问题，知识系统化，知识的应用，小结等步骤。在解末求期治垂着附么跑进境决问题的过程中培养创新能力和科学实践能力。
板书:一、盐类的水解:
讲解:CH3COONa溶于水之后，完全电离。(因为CH3COONa是强电解质。)
引导: 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电杆话参香但干离平衡?
讲解:我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和苦挥云学式附项H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，钱兵排停职者守半那么就一定有CH3COOH。
讲解:把⑴⑵⑶式联立，可得到CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。
教学阶段教师活动学块历律印生活动设计意图媒体及资源准备
复习提问当溶格利药口妒世陈些化确贵液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常温下，pH = 7
c(H+)7
c(H+)讲解:同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢?
实验飞市紧食旧难制:①取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。
②取少量NH可械笑开力4Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。
注:对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。
结论:①CH3COONa 碱性 ②NH4Cl 酸性 ③NaCl 中性
学生实验:用PH试纸检验Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
讨论:由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系?
小结:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
使学生明白盐的组成与盐溶液酸碱性的关系课件显示如下问题:
(1)为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢?
(2)为什么NH4Cl水溶液呈酸性?
(3)通常情况下，水既能电离出H+又能电离出OH-，为什么既不显酸性也不显碱性?
准备好实验需要的试剂及仪器
同学活动:请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢?醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+][OH-] 研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。板书:一、盐类的水解:
板书:CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………(1)
H2O H+ + OH-………⑵
CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶
水解方程式:CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
深入讲解
讲解:随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢?促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是:醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
学生活动:把上述化学方程式改写成离子方程式。
学习书写水解方程式
板书:CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-
课件显示说明:盐类水解方程式书写注意点
1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用""
2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用"↑"和"↓"。
3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
举例学习
说明:1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
练习:试分析NH4Cl水解呈酸性的原因
讲解:CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
板书:1、盐类水解定义:
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。)
酸+碱中和生成盐+水
板书:2、盐类水解的本质:
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
学习重点1
讲解:由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。
分析:对于多元弱酸来说，水解要分步写。
提问:该水解反应能放出CO2吗?不能，因为这样的水解程度都很小。
讨论:分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
练习:写出K2S水解的化学方程式和离子方程式。
总结:NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
板书:二、盐类水解的类型
1、强碱弱酸盐水解(CH3COONa)CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-
板书:Na2CO3的水解
第一步:CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)
第二步:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
讲解:由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
小结:由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
练习:写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。
Al3++ 3H2OAl(OH)3+ 3H+
Cu(NO3)2Al2(SO4)3(NH4)2SO4AgNO3
讨论:以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。
学习其他水解类型板书:2、强酸弱碱盐(NH4Cl)Al3+,Fe3+,Cu2+
板书:3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解
板书:4、弱酸弱碱盐(NH4Ac)
难点
过渡:那么，我们在书写水解离子方程式时，要注意哪些问题?
讨论:请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题?
练习:FeCl3、NaHCO3水解的离子方程式及化学方程式。
板书:5、混合盐溶液(酸式盐溶液)
总结提升
投影总结:各类盐水解的比较。
学习重点2
过渡:水解反应有什么应用呢?
引入:大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗?它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应?
分析:Al3+易结合水电离出的OH-，HCO3-易结合水电离出的H+，两者在水溶液中会发生强烈的双水解，反应进行得很彻底。Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(反应前有水参加，反应后又有水生成)
讨论:Al3+和HCO3-在水溶液中能大量共存吗?
学习影响水解的因素
板书:三、影响水解的因素:
内因:盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。"无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性"
外因:1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
讲述:在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢?比如，有一次我在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，大家能解释一下是什么原因?(FeCl3发生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液变浑浊了。)
设疑:那么怎么配制FeCl3溶液?怎么防止它的水解?
(Fe3++ 3H2OFe(OH)3↓+3 H+,往配制的溶液中加入少量稀盐酸,使平衡向逆进行，可以防止FeCl3的水解)
思考:怎么配制FeCl2溶液?K2CO3和NH4Cl这两种肥料能混合使用?混合使用的效果好吗?
2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释)
3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
总结提升
板书:四、水解的应用
例题
判断溶液的pH值:1、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2、如何对比NaX、nay、NaZ的碱性。已知;酸性HX》HY》HZ
3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么?
小结:指导学生从获得知识和应用的方法两方面做本课小结。第一，理解掌握了盐水解的实质是盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应;第二，了解了提出问题、分析问题(建立假说)、解决问题(验证假说)的科学探索过程的方法和程序。
1.临沂二中化学组李书义《盐的水解》教案
2.安徽马鞍山市红星中学化学组陈婧《盐类的水解》教案
3.高中化学人教版教材选修四化学反应原理第三章第三节
在设计学习流程的时候应提高学生的参与度，以此增强学生的主动学习能力;并且老师在讲解的同时可以适当加入些趣味性，使学生课堂效率最大化是我们仍需努力的目标。
花了4个小时完成这项案例，在完成这一项时已经很轻松了，虽然说是认真完成的，但是肯定存在很多不足，希望下次还有机会可以更正。
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