二氟化氙

二氟化氙是一种无色固体，在室温下容易升华而形成大的透明晶体。二氟化氙蒸汽是无色的，具有令人发呕的恶臭。它是极强的氧化剂，可使许多有机、无机化合物氟化而放们己出氙，可从氯化氢中释放来自氯气，将碘化钾氧化成碘。它是一种选择性很好的氟化试剂360百科，在无机氟化物制备及有该机合成中有广泛的应用。

• 中文名 二氟化氙
• 英文名 Xenon difluoride
• 别称 二氟代氙
• 化学式 XeF2
• 分子量 169.289806

性质

物理性质

　　分子结构: Xe原子以spd杂化轨道成键，分子为直线形分子

　　蒸气压(普候道严出Pa):400~533(室来自温)

　　性状:无色透明晶体

　　溶解性:在中性或碱性溶液中分解，在酸性溶液中较为稳定，水溶液有刺激气味。

化学性质

　　二氟化氙是一个稳定的化合物，可长期储放在镍制容器中，与干燥的石英或玻璃器皿也不发生反应

1. 更班房诉与氢气反应(400℃)定量地放出氙和生成氟化氢，通常用这个反应来分析二氟化氙:XeF2 + H2 → Xe + 2HF
2. 可进一步与单质氟反应生成四氟化氙(200℃)和六氟化氙(400℃):XeF2 + F2 → XeF4XeF2 + 2F2 → XeF6二氟化二氧也可以将其氧化为四氟化氙和六氟化氙
3. 溶于水，在稀酸溶液中水解缓慢，在碱性溶液中迅速水解王，生成氙和氧气以及氟化氢:2XeF2 + 4OH → 2Xe↑ + O2↑ + 4F + 2H2O
4. 有极强的氧化性，1温宣做重知诉额流等苏女968年Appelman等首次用XeF2氧化BrO3合成了高溴酸盐:影象建接虽三测BrO3+ XeF2 + H2O → BrO4 + Xe + 2HF

制备

1. 氙与氟混伤随苏困未合加热，若氟量增加，依次可制得二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙。如氟、氙配料比及反应温度、反应压力选择得府压括纸密扩激京规又还当，收率可提高。
2. 将氙(稍过量)和氟导入硬质玻璃反应器中，在98066.5帕下，光照24小时，也可生成二氟化氙，再经数周，就见到结晶。但应注意，反应器应绝对干燥，否则将腐蚀反应器360百科。以氧化银、三氧化二镍、二氟化镍、氟化银等为催化剂可使反应度大大提高。

用途

　　主国北高玉胡镇时客原苦要用作氟化试剂。二氟化氙在反应后，氙一般不会进入到产物中，释出的氙可以循环使用，所以它是一种很好的氟化剂。

　　它可以来自氟化许多无机化合物，并且是一种选择性很好的无机物氟化剂。二氟化氙只有在气肉相和非水溶液中才具有氟化性质，在水溶液中它只能起氧化剂的作用。

　　二氟化氙的氟化性比较温和，又比较稳定，操作比较安全，而且反应物的产率和氟化选择性也都比较好。因而在有机合成，特别是在芳香族化合物中，是一个有用的氟化剂。如在四氯化碳中合成氟苯，产率为68%:

　　C备导统测劳6H6 + XeF2 → C6H支5F + Xe↑ + HF

安全信息

安全说明

　　S17:远离可燃物质。

　　S26:万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。

　　S2360百科8:接触皮肤之后，立即使用大量皂液洗涤。

　　S45:出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助(最好带去产品容器标签)。

危险类别码

　　R8:遇到易燃物会导致起火。

　　R25:吞咽有毒。

　　R26:吸入极毒。

　　R34:会导致灼伤。