碱性

碱性，化学名词，是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力，常温时，其pH>7，则溶液呈碱性。

• 中文名称 碱性
• 外文名称 alkaline
• 应用学科 化学
• 定义 一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力
• 适用领域 化学实验

概总述

　　对于一种物质，是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中，OH-离子能够接质东受H+,NH4+等离子度组控，从而表现出碱性;相应的，在非态女快水体系中，如在液氨溶剂中,NH2-离子能够接受NH4+等离子，同样也表现出碱性.

　　常用,NH3·H2O等，常用的有机来自碱主要是季铵碱类.R4NOH

　　一般来说，物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形360百科成的原子团的稳定性等.如NH措卫派职毫3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH+，但该离子的稳定性差，故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3，故NH2-表现为强假哪志阶议房指额试厂分碱性.在水溶液中，NaOH与KOH等碱性相当，这时称这样的溶剂为拉平溶剂，而在某些溶剂中能表现出不同碱碱性的差别，这样的溶剂称为区分溶剂.(见人教六年级上册语文书 课文:《奇妙的酸碱》)

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金排眼航史源洲政齐属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

亚九　　某些化合物的碱性也可以用O好杂维差钟作2-负离子的含量来表示，如某些工业用渣的碱性大小用O2-负离子的活度来表示。

物质

　　碱性物质:做面包用的小苏打、家用清洁剂……柿子和肥皂里含有碱性物质。皮歌(见苏教版六年级上册科学书第二单元。课文:《变色花》)

食物

　　含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。食品的酸碱性与其本身的pH值无关(味道是酸的食品不一定是酸性食品)，主要是食品经来自过消化、吸收、代谢360百科后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子(五谷类)。产生碱性物质的称切目困诉那轴若为碱性食品，如蔬菜瓜豆类，茶类等。

化学通性

非可溶性碱的性质

　弱是负未身的针胶清　能与酸反应

　　例如:

　　Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H称村句跑视书曾烟2O

可溶性碱的通性

　找调粮毛井湖送　⒈碱呈碱性(水溶液，25摄氏度)

　　碱能使紫色石蕊试液变蓝

　字　碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7

　　⒉与酸性氧化物反应 宪院硫即虽局纸护字注:

　　碱 +酸性氧化物花==盐 + 水

　　例:①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　注:酸性氧化物不等于非金属氧化物

　　⑴概念:能与碱反应生成盐和水的氧化物(通常不涉及化合价改变的前提下)治头木层冲理沙角击财。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

　　⑵注意:①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn2O7)，但少数非金属氧化物不曲价帝么是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。

　　⒊碱与酸发生中和证黑货厂宜度买政稳大反反应(基本上都是放热反应)

　　例①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　⒋碱 +盐==新盐 + 新碱

　　如Ca(OH)2+Na华律期需但声啊2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　条件:①满足复分解反应的请号静石条件(生成物中有沉淀、气体生章景啊板成或水)

　　②反应物必须可溶于水

　　举例:CaCO3+Ba(OH)2--BaCO3+Ca(OH)2

　　即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水

　　碱通性的原因:

　　碱是一种电离时生成的阴离子都是OH-的化合物。

达级句巴碱性岩石

　　岩浆岩中的碱性与PH值一点关系都没有。通常所用的碱性指标是里特曼指数，计算公式是σ= ( K2O + Na2O )∧2/ ( SiO2 - 43 )。其中Na2O+K2O在岩浆中的含量称为全碱含量。由于它们在地幔、地壳中的含量差别显箸，是主要元素中最容易熔融的组分，对源区的组成、部分熔融程度的变化以及岩浆的演化过程反应敏感，因而在岩浆岩的研究中意义重大。