氧化亚铁

氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO，由氧化态为I来自I价的铁与氧共价结合脚反次联茶军飞天围。它的矿物形式为方铁360百科矿(wüstite)。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。

• 中文名 氧化亚铁
• 英文名 iron(ii) oxide
• 别称 一氧化铁、方铁矿
• 化学式 FeO
• 分子量 71.8444

分子结构

分子结构

基本信息

　　中文名称:氧化亚铁

　　英文名称:iron(ii) oxide

　　中文别坐笔军形买七系名:一氧化铁

　　英文别名:C.来自I. 77489; Ferrous oxide; iron monoxide; oxoiron

　　CAS号:1345-25-1

　　分子式:F降事受然率祖eO

　　分子量:71.8444

物性数据

氧化亚铁

　　1.稳定性：不稳定

　　2. 密度（g/mL,25/4℃）： 5.7

　　3. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

　　4. 熔点（ºC）印翻：1370

　　5. 沸点（º来自C,常压）：3414

　　6. 沸点（ºC,5.2kPa）： 未确定

　　7360百科. 折射率： 未确定

　　8. 闪条关明及丝首异点（ºC）： 未确定

　　9. 比旋光度（º）： 未确定

　　10. 自燃点或引燃温度（ºC）： 未确定

　　11. 蒸气压（kPa,25ºC）： 未确定

　　12. 饱和蒸气压（kPa,60ºC）： 未确定

　　13. 燃烧热（KJ导波术/mol）：未确定

　　14. 临界温度（ºC）： 未确定

　　15. 临界压力（KPa）： 未确定

　　16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值： 未确定

　　17. 爆炸上限（%,V/V）：未确定

　　1收去误感理训号训秋素8. 爆炸下限（%,V/V）： 未确定

　　19. 溶解性：难溶于水。

存储方法

　　保持贮藏器密封、储存在阴凉、干燥的地方，确保工作间有良好的通风或排气装置

合成方法

　　1. 制备FeO可论扬罗装期行宣丰包静越以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：

　　[1]FeC2O4 → FeO + CO + CO₂ 加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发乙承重求何生。[2]整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。[3]

　　FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到：

　　Fe2O3 + CO → 2 FeO + CO2

　　2.称取16g三氧化二铁和28g铁粉（使用前用氢气在450℃还原1h以除去表面氧化膜）用粉碎机充分混杂打罪危供西断日层象合后，装入铁坩埚中，将铁坩埚放入反应管。为了排除体系内空气，以50mL/min流速长时间通入氩气之后，在900℃建加热20h。然后将坩埚降到反应管的冷却部位冷却。反应以两步固相反应表达语倍不抗是适当的。因为（1）式中得到的磁铁矿呈稳定状态，所以式（2）的反应难以进行，因此铁粉用量要比化学计算量多得多。生成物的纯度低，杂质中含四氧化三铁和金属铁等。

　　3.称取50g草酸亚铁FeC2O4·2H2O于真空中在200℃加热20h使其充分脱水。将脱水后的试样（FeC2O4）装入铁坩埚中，将铁坩埚放到反应管中。为了除去体系中的空气，以50mL/min流速长时间通入步前江粉束策每急氩气之后，在同一氩气流胞掌前粒间雷缩天德班书中在反应温度900℃加热1内换肥妒事识坚求应5h。这个热分解反应产视降生的气体是CO∶CO观封2=1∶1的混合气体，因此根据热分解条件，可以是还原反应或者也可能是氧化反应。所以必侵国坚练其耐量修概江生须尽快地将分解产生的气体排出。同时必须使氧气分压处于低真空或在惰性气体流通的情况下进行反应。生成物的纯度高，经X射线测试，证明得到的是非常近似于FeO的方铁矿。

主要用途

　　用途氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈浅绿色。可用作催化剂以及用于制玻璃、搪瓷、炼钢等。

系统编号

言航前　　CAS号：134裂至引家批与九来情理色5-25-1

　　MDL号：MFCD00016095

　　EINECS号：215-721-8

　　PubChem号：24864959

计算兴化学数据

　　1、 氢键供体数量：0

　　2、 氢键受体数量：1

　　3、 可旋转化学键数量：0

　　4、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：17.1

　　5、 重原子数量：2

　　6、 表面电荷：0

　　7、 复杂度：2

　　8、 同位素原子数量：0

　　9、 确定原子立构中心数量：0

　　10、 不确定原子立构中心数量：0

　　11、 确定化学键立构中心数量：0

　　12、 不确定化学键立构中心数量：0

　　13、 共价键单元数量：1

生态学数据

　　通常来说对水是无害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

性质与稳定性

　　如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免氧化物、空气、二氧化硫。

　　它的氧含量在22.27%到23.92%之间变化，晶格常数也从0.4301nm变化到0.42816nm,这时相对密度从5.728变化到5.613［11］。FeO在570℃以下的温度下是不稳定相，分解为α-Fe和Fe3O4。但从570℃骤冷时却能够抑制下式的分解反应。所以在反应温度下，即使生成FeO，如果冷却不及时，生成物中会含有αFe和Fe3O4。熔点1420℃。不溶于水和碱溶液，溶于酸。很不稳定，易被空气氧化成三氧化二铁。是一种强碱，能迅速吸收二氧化碳。

　　相关反应编辑

　　FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe3O4：

　　4 FeO ═加热═Fe + Fe3O4

　　FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：

　　Si + 2 FeO ═SiO2 + 2 Fe

　　Mn + FeO ═MnO + Fe

　　2 P + 5 FeO ═P2O5 + 5 Fe

　　FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。

　　FeO + 2 HCl ═ FeCl2 + H2O

　　FeO + H2SO4 ═FeSO4 + H2O

　　草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。

　　FeC2O4 ═加热═FeO + CO↑ + CO2↑

　　这里制得的氧化亚铁是能自燃的黑色粉末，它在低于848K时不稳定