白磷

白磷来自，几乎不溶于水，难溶于乙醇和甘油，较易溶于乙醚、苯、二硫化碳等。 红磷：不溶于水，略溶于无水乙醇。不溶于二硫360百科化碳和有机溶剂。在氧气中——剧烈燃烧，产生明亮火光和浓厚的白烟，生成五氧化二磷盐燃息。

• 中文名 白磷
• 外文名 Phosphoruswhite
• 别名 黄磷
• 化学式 P4
• 相对分子质量 123.895048

基本简介

　　白来自磷（黄磷），分子式P₄，白色固体，质软，有剧毒，致死量大约为0.360百科1克。实验室置于冷水中保存。常用于化学武器、制备磷酸及其化合物和概越跑景有势类制备杀虫剂等用途。

　　浅黄色或解哪负需后动差力而里脚白色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生蓝绿色磷光和白色烟雾。在湿空气中约30℃着火，在干燥空气中则稍高约为40℃

　　。白磷能直接与卤素、硫等化学物溶解。

基本性质

　　物理性质

　　性状：白色至黄色略脆的蜡状固体

白磷

　　决打误封受盟多守有年刑着火点：约40℃

　　熔点：44.1℃

　　沸点：280℃

　　密度：1.82g/c药声界担兰案妒使m3

　　相对分子质量：30.97376(P)或123.895048(P4)

　　化学性质

　　1、易燃(自燃)

　　在空气中燃烧，生成十氧化四磷或四氧化六磷：

　　P4+5O₂=点燃=2P2O5(五氧化二磷不存在，仅存在十氧化四磷)

　　2P4+3O2=点燃=2P4O6(三氧化二磷)

　　2.在暗处发淡绿色的光

　　P4+O2==P4O+O·

　　O + O2 → O3

　　两个方程式叠加起来：P4+2O2==P4O+O3

　　发光条件：稍擦去表面水，在无光源且室温低于30摄氏度(以免自燃)的暗处放置几秒钟

　　3、稳定性：活泼

　　4、同素异形体：隔离空气加热到250℃，生成红磷；另外在高压下，白磷可转变为黑磷（它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的）。

基本用打设立新呀士动数动途

　　白磷虽然危险，但也有很多来自用途。在工业上用白磷制备高360百科纯度的磷酸。利用白磷易燃产换生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气两居什形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷、三硫化四磷、有世拉立机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

白磷弹

　　黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3;律高拉越若。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。

　　如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化火刘科兰握斤程输危伟很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五动氯化磷。磷在充足的空气中燃烧

　　可生成十氧连九袁周弱审范得化四磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

　　白磷与热浓碱演部极移吧探端显磁液反应化学式：

　　P4 + 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2节直信PO2

　　老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的十氧化四磷(化学方程式：4P+5O2==2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。 端片油胡防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。

相关危害

　　剧倍主教球节内白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。

　　白磷有剧毒。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕脱血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。皮肤被磷头雨二支灼伤面积达7%以田银跟游国问业满年上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。

　　白磷中毒后，呼吸有大蒜气味；呕吐物可在暗处发光。

　　此外，白磷还可以慢慢地腐蚀下颌骨。