很不稳定的紫色晶体，是强氧化剂。加热则分解为二氧化锰和氧气，与有机物接触即立很快地分解。
分子式: HMnO4
98%高锰酸水溶液 高锰酸有强酸性(pKa=-2.25)，-75摄氏度以下较为稳定，稍低来自于常温时则剧烈分称安专没京解为二氧化锰、氧气、水。高锰酸的纯酸及其二水合物均已成功制备 。
高锰酸是强氧化剂，与大多数有机物接触即可将其剧烈氧化。
因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。
高锰酸电360百科离式:HMnO4 = MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O = MnO4- + H3O+(水合氢离子)
和某些碱反应:KOH + HMnO4(过量) = KMnO4 +H2O
是计冲肥王农和某些盐反应:HMnO4 + AgNO3 = AgMnO4↓ + HNO3(高锰李验染养杀酸银为褐色沉淀)
2HMnO4 + K2CO3 = 2K元越MnO4 + CO2↑ + H2O
高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等。
高锰酸具有高度的吸湿性，极易溶于水，微溶于全氟十氢化萘、1,1,1-三氟-2,2,2-三氯乙烷，不氢她厂叶岁苗易角选溶于四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有机溶剂(如醇类、醚类、芳香烃类等)与其接触则剧烈氧化，以至于发生燃烧。
高锰酸的制备的条件较为苛刻，由于其不稳定，需要在主度执左低温下进行制备。制备方法如下 :
(实验所使用加诉负士鲁的)硫酸和重结晶的高锰酸钡(这两种)试剂已经经过了重量分析法的检测(至±0.1%)。在0摄氏度，令120毫升0.3摩尔每升的高锰酸钡溶液(小心地)加入已经精确定量的化学海利欢回议似计量的0.3摩尔每升的硫酸积流显般强导胶溶液中，其中要注意保持溶液的温度始终低于1摄氏度，然后产生的沉淀(即硫酸钡)通过离心法移除。深紫色的高锰酸溶液随即被转移到一个(预先准备好的)500毫升圆底烧瓶中及化书虽天可营验，然后将烧瓶迅速置于-75摄氏度的干冰-丙酮浴中旋转，对溶液进行冷却。然后把座此互计铁承年事父答下这烧瓶连接到一个由玻璃和特氟龙构建的真空系统(真空线)中，同时把烧瓶沉浸于冰浴中。这个真空系统先后连接一个-75摄氏度的干冰-丙酮浴的冷阱和一个-19根叫宪浓约左校船助3摄氏度的液态氮浴的冷阱，同时维持10-3托(即torr)(约等于0控不.13帕斯卡)的绝对压强。(随着该真空系统开始运作)冰迅速在-75摄氏度的冷阱产生，这是对高锰酸溶液的除水过程。
大概10小时候，紫色开始在-75摄氏度的冷阱产生硫歌题搞以本顶。(在此时)迅速把(接入)-75摄氏下持措罗歌它打清度的冷阱(的线路)转接到一个(业已连接在真空系统中的)浸没在-75摄氏度(干冰-丙酮)浴的U型管上，以承接紫色的(升华)产物。这过程中收集到纤细的深紫色的针状晶体。
在实验进行了大约30小时后，(刚才那种)深紫色的挥发性升华产物已经完全移除，烧瓶内温度升高到冰浴的括温度，这说明挥发性物质升华过程的结束。烧瓶内的残留物和冷阱中产物从(真空系统中)拆除，然后对其组成进行分析，要注意所有的操作必须在1摄氏度之下进行。此外要注意所有对于产品的分析应该在手套箱中进行，因为产品非常吸湿。
剩余在烧瓶中的矩形晶体被适量冰水所提纯。那些溶于水的组分，根据分析，是纯净的无水高锰酸。分析结果见下表。
| HMnO4 | HMnO4・2H2O | |
| 产率，以摩尔计，% | 50.9±0.2 | 49.0±0.2 |
| 根据中和法测定的相对分子量 | 120.03 | 156.11 |
| 二价铁滴定法测定的相对分子量 | 119.32 | 155.71 |
| (热分解法)根据二氧化锰质量测定的相对分子量 | 119.69 | 156.08 |
| (热分客而远历法倒状断解法)根据氧气产量测定的相对分子量 | 119.90 | 156.17 |
| 相对分子量平均值 | 119.7火况存4±0.27 | 156.02±0.18 |
高锰酸锂、高锰酸钠、高锰酸钾、高锰酸铵、高锰酸钙、高锰酸钡、高锰酸锌、高锰酸镁、高锰酸汞、高锰酸镉、高锰酸铷。
高锰酸铜、高锰酸镓、高锰酸铟、高锰酸银(20℃的溶解度为0.9)、高锰酸锡、高锰酸铅、八氧化三锰(高锰酸亚锰)
高锰酸铝、高锰酸铁、高锰酸锑、高锰酸铋、所有高锰酸的稀土盐。
高锰酸亚铁、高锰酸亚锡[Sn(MnO4)2]、高锰酸亚铬[Cr(MnO4)2]、高锰酸锰(II)
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