磷酸 (H血诉促创抓O)3PO分子中一个或两个羟基为烷基或芳基置换的化合物。
磷酸 (HO)3PO分子中一个或两个羟基为烷基或芳基置换的化合物。根据置换的烷基数目，可分为烷基膦酸RP(O)(OH)2和二烷基膦酸R2P(O)OH。
纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 磷酸
市售磷来自酸试剂是粘稠的、不挥发的360百科浓溶液，磷酸含量83-98%。
磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性 磷酸三步电离常数
(1)与碱反应 N来自aOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O (2)与某些盐反应 NaBr+H3PO4(浓) =NaH2PO4+HBr↑ NaI+H3PO4(360百科浓)= NaH2PO4+HI↑ 原理:难挥发性酸制挥发性酸 (3)磷酸根离子具有很强的配合能力，味稳院冷高第能与许多金属离子生成零缩可溶性的配合物。如Fe达聚袁主周曲愿资评3+与PO43-可以生排编成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43+掩蔽Fe3+离子。 (4)磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷例身须染复思干严部语手酸。三磷酸是链状结构，铁听奏坚正酸传音参多聚的偏磷酸是环状结构。[2] 磷酸脱水
磷酸盐 磷酸盐有三类:正盐(含PO43-)、磷酸一氢盐(含HPO42-)、磷酸二氢盐(含H2PO4-)。三类盐之间的转化关系为 1、溶解性规律 正盐和一氢盐:除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。 二氢盐:都易溶于水。 2、相互转化 a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。 现象:开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。 反应方程式: 3Ca(OH)2+2H由末队液台她呼异项妈会3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。 现象:开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。 磷酸
反应方程式: Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4 2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2H2O 3、离子共存的问题 (1)H2PO4-、H苗更呢志半处互道束模PO42-、PO43-与H+不能共存 (2)H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存 (3)H2PO4-与PO43-不能共存 H2PO4-+PO43-=2HPO42- (4)H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-可共存
磷酸的原料主第少在负等去要是磷矿和无机酸(硫酸、盐酸或硝酸，主要为硫酸)。天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类,其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕。磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。
工业上常用到浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷零卷最安式酸，滤去微溶于水西诗活的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。 PO43-的检验 若在待测液中击坚友张该进形草滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色丝年超必类建医伯足院音沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43-。 若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。
蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或休克。皮肤或眼接触可致灼伤。慢性影响:鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。
分子式:H3PO4 分子量:98 工业须触银察试磷酸
酸性:中强酸 规 格:工业用(85%、80%员紧命续、75%):符合GB2091-2003;客户要求 包 装:20L塑桶;200L塑桶;客户要求 用 途:金属表面需承处理剂，磷酸盐原料制品，有机反应催化剂，耐火材料添加剂，木质原料制短事货为稳明由难苏封照造活性炭的活化剂等 技术要求 1. 外观:无色透明或略带浅黄色、稠状液体 2. 工业磷酸应符合下表要求(GB2091-2003) 项目 指标 85% 75% 优等品 一等品 合格品 优等品 一等品 合格品 色度/黑曾 ≤ 20 30 40 20 30 40 磷酸(H3PO4)质量分数，% ≥ 85.0 85.0 85.0 75.0 75.0 75.0 氯化物(Cl)质量分数，% ≤ 0.0005 0.0005 0.0005 0.0005 0.0005 0.0005 硫酸盐(SO4)质量分数，% ≤ 0.003 0.005 0.01 0.003 0.005 0.01 铁(Fe)质量分数，% ≤ 0.002 0.002 0.005 0.002 0.002 0.005 砷(As)质量分数，% ≤ 0.0001 0.005 0.01 0.0001 0.005 0.01 重金属(以Pb计) 质量分数，% ≤ 0.001 0.001 0.05 0.001 0.001 0.05
分子式:H3PO4 分子量:98 规 格:食品添加剂(85%、80%、75 磷酸盐调料
%):符合GB3149-92;客户要求 包 装:20L塑桶;200L塑桶;客户要求 用 途:用作食品饮料中的澄清剂，酸味剂，酵母的营养剂，制备食品级磷酸盐 技术要求 1. 外观:无色透明或略带浅色稠状液体 2. 食品添加剂磷酸应符合下表要求(GB3149-92) 项目 指标 色度/黑曾 ≤ 20.0 磷酸(H3PO4)含量，% ≥ 85.0 砷(As)含量，% ≤ 0.0001 氟化物(以F计)含量，% ≤ 0.001 重金属(以Pb计)含量，% ≤ 0.001 氯化物(以Cl计)含量，% ≤ 0.0005 硫酸盐(以SO4计)含量，% ≤ 0.005 易氧化物(以H3PO3计)含量，% ≤ 0.012 CAS No.: 7664-38-2 EINECS 登录号:231-633-2
磷酸盐有三类:正盐(含PO43-)、磷酸一氢盐(含HPO42-)、磷酸二氢盐(含H2PO4-)。三类盐之间的转化关系为 1、溶解性规律:正盐和一氢盐:除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。二氢盐:都易溶于水。 化学反应 2、相互转化:a、往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。现象:开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。 反应方程式: 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 b、往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。现象:开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。 反应方程式: Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓ 2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2H2O 3、离子共存的问题 (1)H2PO4-、HPO42-、PO43-与H+不能共存 (2)H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存 (3)H2PO4-与PO43-不能共存，H2PO4-+PO43-=2HPO42- (4)H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-可共存
主要是用硫酸分解磷矿，然后将生成的磷酸与硫酸钙分离。其主要反应式为: Ca10F2(PO4)6 10H2SO4 mH2O─→10CaSO4·nH2O 2HF 6H3PO4 (m-10n)H2O 为避免反应生成的硫酸钙在磷矿颗粒表面形成膜层，阻碍反应继续进行，工艺上反应过程是分成两步进行。 第一步是磷矿溶解在磷酸(由后续工序返回的一部分)中生成磷酸一钙; 第二步是硫酸与磷酸一钙反应生成磷酸和硫酸钙:Ca10F2(PO4)6 14H3PO4─→10Ca(H2PO4)2 2HF;10Ca(H2PO4)2 10H2SO4 mH2O─→10CaSO4·nH2O 20H3PO4 (m-10n)H2O。 在不同的反应温度和不同的磷酸及游离硫酸浓度条件下,硫酸钙可以有三种水合物:无水物(CaSO4)、半水物(CaSO4·?H2O)和二水物(CaSO4·2H2O)。硫酸钙水合物存在的温度和含P2O5的浓度范围的相图，在实际上受游离硫酸浓度和杂质的影响，所以在应用上是近似的。 实际生产条件中，二水物硫酸钙的结晶区是磷酸浓度28%~32%P2O5、温度70~80℃。在这样条件下的磷酸生产，称为二水物工艺，它一直是工业上使用最普遍的工艺。半水物硫酸钙的结晶区是磷酸浓度40%~50%P2O5、温度90~110℃;采用这样的条件的磷酸生产,称为半水物工艺，为少数工厂所采用。无水物硫酸钙在磷酸浓度和温度很高的条件下稳定;由于材料腐蚀和其他技术上的困难，其生产工艺一直未取得成功。
湿法磷酸生产工艺称为硫酸钙再结晶工艺，其过程中包含着有硫酸钙结晶水合物的转变。 发展这类工艺的目的不外乎是为了获得含P2O5浓度较高的磷酸;获得较高的收率(以P2O5计);获得含杂质少的石膏。已经实现了工业化的有三种: ①半水物-二水物一段过滤工艺。控制反应物料液相浓度为30%~32%P2O5、反应温度80~100℃，使硫酸钙先生成半水物结晶,然后温度下降为65℃左右,将结晶转化为二水物后再过滤。 ②半水物-二水物两段过滤工艺。用酸分解磷矿时使石膏先生成半水物结晶，控制反应物料液相浓度为40%~50%P2O5、温度90~110℃，进行半水石膏分离,获得成品磷酸。半水石膏再转入另一个反应器水化成二水物石膏，控制反应温度为约65℃、磷酸浓度为10%~15%P2O5,进行二水物石膏分离。 ③二水物-半水物两段过滤工艺。磷矿用酸分解时，使石膏先生成二水物结晶，控制温度约为65℃，用离心机分离二水石膏，获得浓度为35%~38%P2O5的成品，二水石膏转入再结晶器转化成半水石膏，控制磷酸浓度为20%~25%P2O5，硫酸浓度为约20%H2SO4,反应温度为80~100℃,分离半水石膏，滤洗液返回二水物结晶槽。 湿法磷酸的生产，目前仍以二水物流程为主，占世界生产能力的90%以上。原因是技术较为可靠、工艺操作条件的范围宽、设备材料的腐蚀比较容易解决和投资低等。
热法磷酸是黄磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成。 (化学方程式:4P+5O2=2P2O5;P2O5+3H2O=2H3PO4) 1838年，首次制成工业用的黄磷，1855~1890年间在欧洲建立了黄磷的生产厂。20世纪40~50年代，美国和德国发展了黄磷和热法磷酸的生产技术。60年代，美国曾计划大量发展黄磷和热法磷酸生产以用于肥料工业，旨在利用便宜的能源和运输黄磷比较经济的优点，后由于能源涨价，计划未能实现。热法磷酸比湿法磷酸浓度高，且产品纯，但耗电量大，价格昂贵。在水电有富余的地区，热法磷酸具有发展前途。现在除了苏联有少量用于肥料生产外，热法磷酸主要用于工业方面。1981年世界产量为3.145Mt(P2O5)。含硅高的磷矿，适宜于元素磷生产。含铁、镁和铝杂质高的磷矿用于黄磷生产时，将使电耗增加、磷收率降低。 有两种生产流程:一种是把燃烧和水化安排在同一塔内进行，液态磷从塔顶向下喷雾,空气由塔顶吸入,磷在塔中燃烧，冷的磷酸喷入塔内，使五氧化二磷进行水化反应，一部分冷的磷酸从塔顶形成膜层沿壁向下流动，以保护塔壁。从塔底部抽出热法磷酸送去冷却后返回塔顶。另一种是把燃烧和水化分开在两个塔内进行，在塔的外壁大量喷水以移除反应热。
生产方法有热法和湿法两种。热法多磷酸生产只需在热法磷酸的生产过程中强化冷却系统，使五氧化二磷在少量水的情况下水化即可。湿法多磷酸生产是将浓度为52%~54%P2O5的磷酸进一步脱水。有三种脱水工艺:浸没燃烧脱水;膜式蒸发脱水;强制循环真空蒸发脱水。
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磷酸盐调料 一、根据美国食品化学药碘(FCC)磷酸盐在食品工业中的功能可分为15类: 1、酸味剂:磷酸 2、抗结块剂:磷酸钙 3、抗氧化剂:次磷酸钙 4、缓冲剂:磷酸氢二铵、磷酸二氢铵、磷酸氢钙、磷酸钙、焦磷酸钙、磷酸二氢钾、磷酸氢二钾、酸式焦磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠、磷酸钠、焦磷酸钠 5、面团改良剂:磷酸氢二铵、磷酸二氢铵、磷酸二氢钙、磷酸氢钙 6、乳化剂:磷酸钾、聚偏磷酸钾、焦磷酸钾、磷酸铝钠(碱性)、偏磷酸钠(不溶性)、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠、聚磷酸钠(玻璃质)、焦磷酸钠 7、硬化剂:磷酸二氢钙 8、保湿剂:聚偏磷酸钾 9、发酵剂:磷酸氢二铵、磷酸二氢铵、酸式焦磷酸钠、磷酸铝钠(酸性) 10、营养剂:磷酸二氢钙、磷酸氢钙、磷酸钙、焦磷酸钙、磷酸铁、焦磷酸铁、磷酸氢镁、磷酸镁、次磷酸锰、焦磷酸铁钠、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠、磷酸钠、焦磷酸钠 11、防腐剂:次磷酸钠。 12、螯合剂:磷酸二氢钙、磷酸、磷酸二氢钾、磷酸氢二钾、酸式焦磷酸钠、偏磷酸钠(不溶性)，聚磷酸钠(玻璃状)。 13、改良淀粉添加剂:三偏焦磷酸、磷酸二氢钾。 14、组织改良剂:焦磷酸钾、三聚磷酸钾、偏磷酸钠(不溶性)、磷酸氢二钠(玻璃质)、三聚磷酸钠。 15、发酵食品:磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸二氢钙、磷酸二氢钙、磷酸二氢钾、磷酸氢二钾。 由上可看出:磷酸盐在食品加工中的功能主要有两点，一是品质改良剂，二是营养强化剂。
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