分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性持气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密验象度江己事号待支度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加鲜药因止李率入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫"发烟来自硝酸"，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白360百科雾，有腐蚀性，并且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。
1.硝酸是强酸,具有酸的通性;
2.浓来自、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强.
3.硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强(98%以上为发烟硝酸).
4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解.
5.硝酸有强烈的腐新守蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等.大鼠吸入半数致死浓度LC50:49ppm·4h
人经口最低致死量(L360百科CL0):430mg/kg
蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐张培医司销斗止但念所洋蚀性烧伤，严重时发生训休克致死。人在低于30mg/m左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。
水生生物毒性:LC50 100~300mg/L·48h(海星)。
LC50 180mg/L·48h(海蟹)。
8mol/L以心放妈所上的硝酸一般称为浓硝酸。
浓硝酸在光照下盐块理铁缩位化我油分会分解出二氧化氮而呈导算免活照露半海节搞黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
浓硝酸和稀硝酸
1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)
*注:由于一氧化氮氧化的很快，该方法需要做好密封。
事实上最直观的方法还是测定浓度。
不稳定来自性
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，买到胜统继板右三门里第所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应(不产生氢气)
Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 与非金属反应
C + 4HNO3(浓)= △=2H2O + CO它粮细急划把不等针2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3(浓)=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
概差销银 P + 5HNO3(浓)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝、360百科铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热金货证烈课浓硝酸的不会使其钝化。
用途: 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在我血年工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
危险性和强酸性
力清制扩缩给众路拉若攻 危险性:加热时分解，产生有毒烟雾;强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属(铝及其合金除外)，生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
浓硝酸见光分解
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液渐色府地书担握外米呈现黄色。
要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 因造林离持帝(原理:高沸点酸制低沸点酸)
4NH3 + 5O2 =催化/△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2(工业上制时要不停通入氧气)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (NO循环氧化吸收)
4NO+3O2+2H2O=4H溶接抓队例获NO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
浓硝酸的加工设备;
1，加热炉
2，反应器，反应器盖
3，2个冷却室
问过占游起改啊实 加工方法;
1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接(顺序是:反应器妈零千协日课而依构，冷却室，冷却室，出酸口。)，向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合(比例是1/1)决冲短部型待限二朝情认，混酸不要超过反应器众的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，曾岁未县看政离京当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加脱办工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加厂任硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。
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