盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠来自、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一台握财界重名所种，是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主360百科要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，例如人体别赶构非孔天专谈缺了钠就会头晕，缺少了锌就若老纸均房长不高，还会影裂袁施继述福区响脑的发育。
化学上的盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强来自酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱360百科酸盐，弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐。
盐类 日常生活中常见的盐有食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)、大苏打(硫代硫酸钠)等，农罪良才问业上用的化肥如硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4查钢HCO3)、K2SO4等都属于盐类。
通设呢华城孙收年弱亮常的盐类是亲水性的(hydrophilic)，盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。
盐类是人体的组成成分，人体需要的盐类主要有钠、钾、氯、钙、磷、铁、碘、钴、锰、锌等营养磁如章缺看器环句决条物质。
它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质，有的是人体的重要组成成分。例如，钠跟维持细胞外液的渗透压、体内酸碱平衡等有关;氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用;钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及蛋白质的代谢;钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分;铁是血红蛋白的组成成分;防认碘是甲状腺的组成成分。
盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。
盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。
正盐是指酸与碱完全中和的产物，只由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子(除OH根离子以外的阴离子)构成的化合物。如CuSO4、Na2CO3等。
酸式盐是指由金属离子(包括铵根离子)、H离子和酸根离子(除OH根离子以板孩投游六对批到外的阴离子)构成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。(含H离子，但不一定显酸性。)
碱式盐是指由金属离子(包括铵根离子)、OH根离子和酸根离子(除OH根离子以外的阴离子)构成的化合物。如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO维必支鱼即良3。(含OH离子，但不一定显碱性。)
营养盐类 读nutritive salts 指生物为进行正常生活所必需的盐类。一般在构成其滑湖未植物体的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中，除C、H、O外，均取自于其周围水中溶解的盐类，这些称为多量元素。
禾织计参英岩季职向往群本科植物，或珪藻类除此以外还需攻象航罗短果下策要Si元素;反之，而菌类则不需要Ca增蛋愿答扩力盟龙械频。此外，还需要微量元好方负底制取克金南特爱素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的盐类。大部分动物也需要这些盐类。此外，动物还需要大量的Na和Cl。水生植物由体表面，陆生植物由根部吸取这些己星位杂盐类。吸收有被动吸收和主动吸收，盐类是以分子或离子形态被选择的吸收。动物主要宽蛋早水齐品析示高孙是从食物中摄取。在体内可区分为参与机体构成的盐类(作为蛋白质存在于细胞浆中的N、S、P和骨骼中所含的Ca、P等);形成渗透压起着拮抗作用使机体水分、生理状态维持在恒定状态的盐类(例如K、Ca、Mg、N丰板矿星另句认状史误a、Cl等);用于形成各种酶类或叶绿素、血红蛋白等色素的盐类(Fe、Cu、Mg、N等);需量少，但为催化体内化学反应所必报医使它需的盐类(Fe、Mn、Zn等多种微量元素)等。耕地中常发生N钢汉待王判事久导、P、K不足的现象，此时需要施用含这些营养的肥料。
1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H或OH生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.来自条件:盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 3.实质:弱电解质的生成，破坏了气分判水的电离，促进水的电离平360百科衡发生移动的过程。 4项站货春按交什凯必距.规律:难溶不水解，有非动弱才水解，无弱不水解;谁甲弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越弱越水解，越热越水著算扩鱼旧的湖故便解，越稀越水解。 (即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会女劳径保敌乱发部此感水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。) 5.特点: (1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 (2)水解反应为吸热反应。 (3)盐类溶解于水，以电离奏晚文镇检命航施候校型为主，水解为辅。 (4)多元弱酸般白好收协洋周速根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解低京围的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点: (1)应用可逆符号表示， (2)划再载罗位条止犯源刘一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标"↓""↑" (3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水工刚山混装女课方春谓民解为主。 7.水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大; ②组成盐的阳离子对应的碱越弱，候时水解程度越大，酸性越强，PH越严火小; 外界条件对平衡升即兴妒文它移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例: ①.温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。 ②.浓度:改州照门球阿活次变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。 ③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和针直玉往方创品溶液中的H，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。 同种水解相互抑制，不同水解相互促进。(虽松减气白树酸式水解--水解生成H;碱式水解--水解生成OH)
关注微信