2018年福建高考化学模拟冲刺试题【含答案】

2018年福建高考化学模拟冲刺试题【含答案】

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（　　）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金

C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油

D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA

B．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA

C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

3．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：R＞Z＞Y

B．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子

C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应

D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

4．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（　　）

A．Y的化学式为C9H10O

B．Y可以发生加成反应和银镜反应

C．Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面

D．Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

6．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4﹣/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是  （　　）

A．放电时，负极发生2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣

B．放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动

C．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣

D．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

7．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10﹣3

B．a→b的过程中，溶液中c（A﹣）与c（HA）之和始终不变

C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．2﹣氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2﹣氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2﹣氯乙醇．制取反应装置如图所示．

反应原理为：（g）+HCl（g）⇌ClCH2CH2OH（l）△H＜0

部分实验药品及物理量：

制取与测定实验步骤如下：

Ⅰ.2﹣氯乙醇的制取

①将溶剂2﹣氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．

（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是　　．

（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是　　．

（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：　　、　　．（写出两点）

Ⅱ.2﹣氯乙醇含量的测定．

已知：①ClCH2CH2OH+NaOHHOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）

②Ksp（AgCl）=1.8×10﹣30；Ksp（AgSCN）=1.0×10﹣12

③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL﹣1．

样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：

a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；

b．加入32.50mL0.400mol•L﹣1AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀；

c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；

d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL﹣1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

e．加入指示剂，用0.100mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；

f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．

（4）在上述实验步骤a﹣e中，

①合理的操作顺序是　　．（选填序号）

②操作d加入硝基苯的目的是　　，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会　　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③操作e选用的指示剂可以是下列的　　．（选填序号）

A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液

（5）根据实验测定的数据计算，样品中2﹣氯乙醇的质量分数为　　．

（6）2﹣氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证：　　．

9．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．

已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：Ka1=5.9×10﹣2，Ka2=6.4×10﹣5．

②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．

③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．

回答下列问题：

（1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是　　；为除尽杂质，须控制pH至少　　为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：　　．

（2）“转化”步骤中草酸与 Fe（OH）2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为　　；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是　　．

（3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有　　；此外，其中还含有一定量的H2C2O4，若该滤液的pH=2，则其中c（C2O42﹣ ）：c（H2C2O4 ）=　　．

（4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是　　．

10．氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．

Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．

（1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10﹣4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10﹣5

室温下，0.1mol•L﹣1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为　　．

（2）酸性工业废水中NO3﹣可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为　　．

Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：

第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1

第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1

（3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式：　　．

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2

，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．

①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）=　　．

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=　　．

Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx．

（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3﹣，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．

①电解池中NO被氧化成NO3﹣的离子方程式为　　

②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是　　．

2018年福建高考化学模拟冲刺试题答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．与化学相关的知识散见于中国传统文化典籍之中．下列有关说法不正确的是（　　）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，…，”“剂钢”指的是铁的合金

C．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油

D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，如此提取青蒿素纯属萃取

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．铁置换铜属于湿法炼铜；

B．合金的硬度大于其任一成分；

C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油；

D．没有液体的分层，不是萃取．

【解答】解：A．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故A正确；

B．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故B正确；

C．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故C正确；

D．萃取是利用了溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，没有液体的分层，不是萃取，故D错误．

故选D．

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA

B．含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA

C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．苯分子中不含碳碳双键；

B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；

C．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；

D．空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子．

【解答】解：A．苯分子中不含碳碳双键，故A错误；

B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解，含有1mol碳酸钠溶液中，因为碳酸根离子水解，阴离子总数大于NA，故B正确；

C.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故C错误；

D．空气中氧气、二氧化碳、水蒸气都含有氧原子，各种气体含量未知，无法计算氧原子个数，故D错误；

故选：B．

3．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：R＞Z＞Y

B．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子

C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应

D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，则Y位于第VIA族，R与Y同主族，则Y为O元素、R为S元素、X为N元素，

Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z应该位于第三周期，Z最外层电子数为3，则Z为Al元素，

所以X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S元素；

A．电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．X的简单气态氢化物是NH3；

C．Y和Z形成的化合物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外．

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，则Y位于第VIA族，R与Y同主族，则Y为O元素、R为S元素、X为N元素，

Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z应该位于第三周期，Z最外层电子数为3，则Z为Al元素，

所以X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S元素；

A．电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，O原子有2个电子层、Al和S有3个电子层且Al原子序数需要S，所以原子半径Z＞R＞Y，故A错误；

B．X的简单气态氢化物是NH3，氨气分子中含有10个电子，故B错误；

C．Y和Z形成的化合物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸强碱、强碱溶液，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第三周期非金属性最强的是Cl，所以第三周期中Cl元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；

故选C．

4．某香料的合成原料（Y）的分子结构如图，下列有关Y的叙述正确的是（　　）

A．Y的化学式为C9H10O

B．Y可以发生加成反应和银镜反应

C．Y分子中最多有7个碳原子处于同一平面

D．Y的同分异构体中，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链的醇类物质有5种

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发发生加成反应，结合烯烃的平面形结构解答该题．

【解答】解：A．由结构简式可知Y的化学式为C9H12O，故A错误；

B．不含醛基，则不能发生银镜反应，故B错误；

C．与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，则Y分子中最多有6个碳原子处于同一平面，故C错误；

D．分子式为C9H10O，属于芳香烃化合物、且苯环上仅含有一个侧链，则烃基可为正丙级、异丙基两种，分别有3、2中H原子可被羟基取代，则含有一个侧链的醇类物质有5种，故D正确．

故选D．

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．加NaCl发生盐析，加CuSO4 溶液发生变性；

B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；

C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；

D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色．

【解答】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4 溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；

B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；

C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；

D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；

故选D．

6．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4﹣/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是  （　　）

A．放电时，负极发生2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣

B．放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动

C．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣

D．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

【考点】化学电源新型电池．

【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答该题．

【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故A错误；

B．放电时，阳离子向正极移动，即向石墨极移动，故B错误；

C．充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；

D．充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故D错误．

故选C．

7．25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10﹣3

B．a→b的过程中，溶液中c（A﹣）与c（HA）之和始终不变

C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应

D．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】A．电离平衡常数K=计算得到判断；

B．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A﹣）与c（HA）之和始终等于钠离子浓度，若酸过量或碱过量时不再相等；

C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；

D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）．

【解答】解：A．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故A正确；

B．当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA，根据物料守恒c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），若酸过量或碱过量时不再相等，故B错误；

C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故C错误；

D．根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故D错误．

故选A．

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．2﹣氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2﹣氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2﹣氯乙醇．制取反应装置如图所示．

反应原理为：（g）+HCl（g）⇌ClCH2CH2OH（l）△H＜0

部分实验药品及物理量：

制取与测定实验步骤如下：

Ⅰ.2﹣氯乙醇的制取

①将溶剂2﹣氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．