2018年山东高考理综压轴试题【含答案】

2018年山东高考理综压轴试题【含答案】

1．下列叙述不符合“形态结构与功能相适应”生物学观点的是

A．根尖成熟区表皮细胞具有中央大液泡，有利于水分的吸收

B．内质网膜可与核膜、细胞膜相连，有利于细胞内物质的运输

C．神经元的突触小体内含有较多线粒体，有利于神经递质的释放

D．卵细胞体积较大，有利于提高与周围环境进行物质交换的效率

2．下列细胞内的化学反应，一定在细胞器中进行的有

①CO2的产生②H2O的生成③淀粉酶的合成④[H]的形成

A．一项

B．两项

C．三项

D．四项

3．下列关于细胞间信息交流的叙述，不正确的是

A．淋巴因子使致敏的B细胞增殖分化

B．促甲状腺激素促进甲状腺激素的分泌

C．神经递质引起突触后膜发生电位变化

D．RNA聚合酶催化遗传信息的转录

4.下列有关生物学实验的叙述，正确的是

A．用苏丹Ⅳ染液可检测生物组织中维生素D的存在

B．在观察叶绿体形态和分布的实验中，使用生理盐水制作黑藻临时装片

C．分离叶绿体中的色素时，不同色素随无水乙醇在滤纸上的扩散速度不同

D．健那绿可以使活细胞中的线粒体染成蓝绿色，利于在高倍镜下观察生活状态的线粒体的分布及形态

5.某常染色体遗传病中，基因型为AA的人都患病，Aa的人有50%患病，aa的人都正常。如图两个患病家系中，己知亲代中4号与其他三人的基因型不同。下列分析判断正确的是

A．两个家庭再生孩子患病的概率相等

B．6号与7号基因型相同的概率为1/2

C．子代的4人中，能确定出基因型的只有7号

D．若5号与7号结婚，生育患病孩子的概率为5/16

6.中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中所提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，使疟原虫损失大量胞浆而死亡。上述的论述中，不能得出的是

A．疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点

B．细胞质是细胞代谢的主要场所，如果大量流失，甚至会威胁到细胞生存

C．疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为分解者

D．利用植物组织培养的方式，可以实现青蒿素的大规模生产

29. (9分)选取某植物幼苗进行无土栽培实验，下图为该幼苗的光合速率、呼吸速率随温度变化曲线图。请据图回答：

（1）温度在0～5℃之间，该植物幼苗细胞进行呼吸作用的场所是_____。

（2）温室栽培该植物，为获得最大经济效益，应控制的最低温度为_____℃。

（3）限制AB段CO2吸收速率的主要因素是_____；图中_____点光合作用制造的有机物是呼吸作用消耗有机物的两倍。

（4）为了探究不同条件对植物光合速率和呼吸速率的影响，用8株各有20片叶片、大小长势相似的某盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同条件下利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳的含量。实验结果统计如下表：

（注：“＋”表示环境中二氧化碳增加；“－”表示环境中二氧化碳减少）

①用编号为___的装置可构成一个相对独立的实验组合，该实验组合的目的是探究温度对植物呼吸作用速率的影响。欲探究其细胞呼吸的最适温度，实验设计思路是___。

②现有一株某植物的叶黄素突变体，将其叶片进行了红光照射光吸收测定，与正常叶片相比，实验结果是光吸收差异_____（“不”或“非常”）显著。

30.（10分）在反射活动中，神经中枢既有兴奋活动又有抑制活动，这是反射的协调功能所必需的。神经中枢抑制产生机制可分为如图所示三种模式。

注：图中的深色神经元为抑制性中间神经元。

（1）模式I中，神经细胞①兴奋，使其末梢释放_____进入____,再与突触后膜上的_____结合，导致②兴奋，同时③④的状态分别是③   ，④    。

（2）模式II体现了神经调节中典型的     调节机制。

（3）棋式III中，若⑤兴奋会导致⑦兴奋：但若⑥兴奋后⑤再兴奋，⑦却不产生兴奋，分析其可能的机理是                                                     。

（4）缩手反射中，屈肌因兴奋而收缩的同时，伸肌则受到抑制而舒张，该神经调节模式为图中的模式      。

31. (10分)下图是某生态系统的物质和能量流向示意图。请据图回答：

（1）X1过程表示________，初级消费者的粪便中所含有机物的能量属于___（用图中字母作答）。

（2）调查初级消费者中的某一个种群，若初次捕获60只已经标记，再次捕获20只中有标记的4只，且每只个体平均体重4kg，则生产者最少应有______才能维持该种群的稳定。

（3）图中______过程表示通过呼吸作用释放的二氧化碳（用图中字母作答）。

（4）当该生态系统处于相对稳定状态时，X3过程的能量值约为X1过程能量值的___。

32.（10分）玉米的长节（G）对短节（g）是显性，胚乳的紫色（E）对白色（e）是显性，现将某两植株杂交，子代性状类型及数量统计如图，请回答有关问题。

（1）亲本的基因型分别为   、    。

（2）将F1中的长节紫色植株与短节白色植株杂交，则后代长节紫色植株的概率是。

（3）玉米的甜味和非甜味为另一对相对症状，有人将纯合甜味和纯合非甜味玉米同行种植，如图所示，且雌蕊接受同株和异株花粉的机会相等，请通过分析各行玉米的种子性状，判断甜味和非甜味的显隐性关系，写出预期结果和结论。

（4）若非甜味是显性，现将B行植株的种子发育成的新个体（F1）进行随机交配，则所得种子的甜味与非甜味比例是      。

39.【生物——选修1生物技术实践】（15分）未命题

40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）

2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”。三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线。

据图回答下列问题：

（1）由于女性自然周期产生的卵子太少，捐献者在取卵前通常需要注射____激素，促使一次有更多的卵泡发育。

（2）重组细胞需培养到MⅡ中期的原因是该时期的卵母细胞才具备_____，重组细胞体外培养所需的气体主要是O2和CO2，CO2的主要作用是_____。

（3）从受精卵到三亲婴儿的培育还需要______和______等技术。

（4）三亲婴儿的培育技术____（填“能”或“不能”）避免母亲的线粒体遗传病基因传递给后代，而_____（填“能”或“不能”）避免母亲的红绿色盲基因传递给后代。三亲婴儿的染色体______（填比例）来自母亲提供的细胞核。

（5）设计试管婴儿技术与为解决不孕夫妇的生育问题而出现的试管婴儿技术主要区别是植入前对胚胎进行_______。

22018年山东高考理综压轴试题答案生物部分

1-6DADDCC

29．（9分，除标注外，每空1分）

（1）细胞质基质和线粒体（2）20（3）温度、B、D（2分）

（4）①2、4、6、8、在20～40℃之间缩小温度梯度做平行实验（2分）、②不

30.（10分，除标注外，每空1分）

（1）（神经）递质、突触间隙、（特异性）受体、兴奋、抑制

（2）（负）反馈（2分）

（3）⑥兴奋后会抑制⑤释放递质（其他合理答案也可）（2分）

（4）Ⅰ

31．（10分，每空2分）

（1）光合作用和化能合成作用、Z1

（2）6000kg

（3）Z、Y1、Y2、Y3

（4）1%—4%

32.（10分，除注明外，每空1分）

（1）GgEe、Ggee

（2）1/3（2分）

（3）若A、C行的植株种子是甜味，B、D行的植株种子是甜味和非甜味，则甜味是显性（2分）若A、C行的植株种子是甜味和非甜味，B、D行的植株种子是非甜味，则非甜味是显性（2分）

（4）1:15（2分）

40．（除标注外，每空2分，共15分）

（1）促性腺

（2）（与精子）受精的能力、维持培养液的pH

（3）早期胚胎培养、胚胎移植

（4）能（1分）不能（1分）1/2（或50%）（1分）

（5）遗传学诊断（或基因检测或基因诊断，合理即给分）

2018年山东高考理综压轴试题化学部分答案

可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、S32、Fe56、Cu64

7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢“”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折“，剂钢指的是铁的合金

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023

C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

D．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

9．分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

10．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v＝5000c2（NO）·c（H2）

（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，____接_______，____接_____，_____接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行___（填“可行”或“不可行”），你的理由是______。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：____。

（二）联苄的制备

实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7mL1，2－二

氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、

2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过

滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2 g。相关物理常数和物理性质如下表

（4）仪器a的名称为______，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是___。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是____；无水硫酸镁的作用是_____。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是_____。

（7）该实验的产率约为_______。（小数点后保留两位有效数字）

27．(14分)铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

(1)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　   

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　    

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M =NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　  　 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　

(2)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是____。

②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是____。加入H2O2后发生反应的离子方程式为____。

28．（15分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：

(1)治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是

(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式   并判断p3. 93MPa（用“>”、“<"或“=”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp     （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2SO3)=1.8×10-2 ,Ka2(H2SO3)=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=   

(4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2 (g)△H=+250.1 kJ．mol-l。已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式    。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电  池以稀H2 SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为   ，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为   kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=

36.【化学——选修2化学与技术】（15分）未命题

37.【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

②下列叙述不正确的是     。（填字母）

a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在   。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与CN-互为等电子体的单质分子式

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式

② 若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离

(用含ρ的代数式表示，不必化简)为   cm。

38.【化学——选修5有机化学基础】（15分）未命题

化学试题参考答案

7—13CDCDBDB

26.（15分）（1）f,g,h,a,b,c （2分）

(2) 不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。（2分）

（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。（1分）

（4）球形冷凝管（1分）；可以使液体顺利滴下。（1分）

（5）洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)（1分）；吸水剂（干燥剂）。（1分）