第三单元 课题一 分子和原子
1.构成物质的微粒:分子、原子、离子等微粒
①、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
②、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
③、由离子构成的物质:氯化钠
2.分子的性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵分子在不断地运动。温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同,不同物质的分子的性质不同。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4.原子是化学变化中的最小粒子。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
5.化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。
课题二 原子的结构
原子的结构
2、原子中:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
3、原子不显电性:原子核内质子数与电子数数量相等,电性相反,相互抵消
氢原子不含中子
4、原子核外电子分层排布:(共七层)
第一层最多排2个(离核最近),第二层最多排8个,最外层最多排8个。
5、原子结构示意图:
原子结构示意图
6、前18号原子结构示意图
前18号原子结构示意图
7、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素: 一般最外层电子数<4 不稳定,容易失电子,形成阳离子
非金属元素:一般最外层电子数≥4 不稳定,容易得电子,形成阴离子
稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2) 稳定结构, 不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定(最外层电子数相等,化学性质相似)
8、离子:带电的原子或原子团
9、分类: 阳离子:带正电荷的离子 例:钠离子(Na ) 镁离子(Mg2 )
阴离子:带负电荷的离子 例:氯离子(Cl-) 氧离子 (O2-)
注意:原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。
10、表示方法:在元素符号右上角标明电荷数和电性,数字在前,符号在后。数字为1时,必须省略不写。
例:Fe3 Al3 H Cl -
11、离子符号表示的意义:表示一个某离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如: Fe3 :表示一个铁离子;表示带三个正电荷的铁离子
12、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。
例如: Al3 中数字3的意义 :表示一个铝离子带三个正电荷
13、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:质子数>电子数
阴离子:质子数<电子数
14、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。例如:2个钠离子:2 Na+
15、相对原子质量(A r):
(1)相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量≈质子数 中子数
(2)相对原子质量的单位:1
课题三 元素
2、决定元素种类的是质子数(质子数相等,为同一种元素;质子数不同,为不同种元素)
3、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定(最外层电子数相等,化学性质相似)
4、元素的分类: 金属元素(金字旁) 例如: 钠、镁、钙、铁
非金属元素(气字头或石字旁)例如: 氢、氮、硫、磷
稀有气体元素 氦、氖、氩、氪、氙
5、物品上的补钙、补铁,补锌等一律指的是“元素”
6、地壳中的元素含量(由高到低):氧O